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次氯酸次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。 物理性质物质类别：无机酸 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有类似氯气的刺激性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 化学性质弱酸性 强氧化性 次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如： 标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：
不稳定性 次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂*的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂*（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂*可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O 在放置漂*的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。 浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解： 2HClO=缓慢分解=HCl+O2   产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑ 2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑ 3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃ 在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O 一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO 氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 2HClO=Cl₂O+H₂O（条件：CaCl₂） 上一篇次氯酸水下一篇严格控制饮用水中的加氯量 |
